钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

[单选题]有反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（l），此反应的标准平衡常数表达式应是：（）A . AB . BC . CD . D

[单选题]C6H5NO2+4H2O+6Fe（OH）2→（）+6Fe（OH）3↓。A . C6H5NB . C6H5NOC . C6H5NHD . C6H5NH2

[单选题]已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1C．H4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3

[试题]（11分）（注意：在试题卷上作答无效）已知2H2O2=2H2O+O2↑ , 可以通过观察反映过程中O2的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤，预测实验结果，得出结论，并回答问题。实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5%FeCL3溶液，0.01%牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。（1） 实验步骤：（2）实验结果预测及结论：整个实验中不同处理的试管中O2的释放

[问答题] 配平反应式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O

[单选题]已知反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应（）A . B . C . D .

[单选题]常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

[单选题]测定Fe，沉淀式为Fe(OH)3，灼烧后称量式为Fe2O3，则Fe2O3对Fe的化学因数为( )。M(Fe)=55.85g/mol，M(Fe2O3)=159.69g/mol。A．0.3497B．0.6995C．0.9665D．0.8472

[填空题] 在25℃的标准条件时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，则ΔfHmθ（H2O，l）=（）。

[单选题]铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（）。A.