（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。

A．减小NO2的浓度 B.降低温度

C．增加NO2­的浓度 D.升高温度

（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出

19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=

▲ kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？

[单选题]N2H4＋O2＝N2＋2H2O的反应中，N2H4是（）。

[问答题] 给水进行N2H4处理的目的是什么?

[单选题]已知298K时，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的KΘ＝0.1132，在298K时，如p（N2O4）＝p（NO2）＝100kPa，则上述反应进行的方

[单选题][C6H5N≡N]+Cl-+H2O→N2+（）+HCl。A . C6H6B . C6H5OHC . C6H5NH2D . C6H5COOH

[单选题]HNO2+（）→ROH+N2+H2O。

[单选题]化学反应，当反应达到平衡后，若增加N2O4的浓度，平衡将（）。A .向生成N2O4的方向移动B .向生成NO2的方向移动C .不变D .无法判断

[单选题]2（）+I2→N2+2H2O+2HI。A . NH2NH2B . CH3NH2C . NH2OHD . NH2OH·HCl

[单选题]（）+HNO2→RCOOH+N2↑+H2O。

[单选题]在NO2=N2O4的可逆反应中，下列状态不是处于平衡状态的是（）。A .V正=V逆≠0B .NO2全部转化为N2O4的状态C .混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态D .体系的颜色不再发生变化

[单选题]在NO2≒N2O4的可逆反应中，下列状态不是处于平衡状态的是( )。A．V正=V逆≠0B．NO2全部转化为N2O4的状态C．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态D．体系的颜色不再发生变化